Question

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃（g），已知起始時c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，當SO₂轉化率為50%時，該反應將（　　）

• A、向正反應方向進行
• B、向逆反應方向進行
• C、達到平衡狀態
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據轉化率計算此時各物質的濃度，計算各物質的濃度冪之積，與平衡常數相比較，如大于平衡常數，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．

解答： 解：起始時c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當SO₂轉化率為50%時，
      2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
轉化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
說明未達到平衡，向正方向進行．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數的定義和應用．