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工業制備CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO₄的反應速率，同時達到保護環境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是

[ ]

①將稀硫酸改用濃H₂SO₄②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④將稀H₂SO₄加熱
A. 只有①
B. 只有①④
C. 只有②④
D. 只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小

．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質．
③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅．
④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現象①的化學反應方程式

Cu+H₂SO_4（濃）

△

CuO+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO_4（濃）

△

CuO+H₂O+SO₂↑

；
（2）寫出③反應的化學方程式

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

．
（3）解釋④現象產生的原因是

反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO₂釋放出去，
因此生成的CuSO₄幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是

高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．

；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發生反應可制得KMnO₄，同時產生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制備CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解．為提高制備CuSO₄的反應速率，同時達到保護環境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（　　）
①將稀硫酸改用濃H₂SO₄
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④將稀H₂SO₄加熱．

A．只有①

B．只有①④

C．只有②④

D．只有②③

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科目：高中化學 來源：北京市師大附中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

工業制備CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解．為提高制備CuSO₄的反應速率，同時達到保護環境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是 ①將稀硫酸改用濃H₂SO₄ ②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④將稀H₂SO₄加熱
[　　]
A．	只有①
B．	只有①④
C．	只有②④
D．	只有②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗證明銅在低溫下不能與O₂反應，也不能與稀H₂SO₄共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學反應方程式為_____________。利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學反應方程式表示為______________。以上兩種方法者好(填“前”或“后”)，原因是______________。

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