Question

為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解析：(1)由化學(xué)方程式可知，被還原的HNO₃和氣體的物質(zhì)的量相等。

(2)設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，

則+×2=(13.5-1)×0.08 mol-0.3 mol

x=10.8 g，

w(Ag)=×100%=36%。

答案：(1)0.3 mol 

(2)36%