Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：

 

．
（4）Ⅰ．下列可作為比較②和③非金屬性強弱的依據是

 

 （填序號）．
a．自然界中的含量                   b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與堿反應
Ⅱ．從原子結構的角度解釋③的非金屬性強于②的原因：電子層數相同，核電荷數③大于②，原子半徑
③

 

②，所以原子核對最外層電子的吸引力③

 

②，得電子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，該化合物為次氯酸；
（4）Ⅰ．根據單質與氫氣反應難易程度、劇烈程度判斷，根據氫化物穩定性、最高價含氧酸的酸性、單質之間的相互置換、化合物中元素的化合價等進行判斷；
Ⅱ．核電荷數越大，原子半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越大，得電子能力越強；
（5）氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，該化合物為次氯酸，化學式為HClO，故答案為：HClO；
（4）Ⅰ．a．自然界中的含量與不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．最高氧化物水化物溶液的酸性，中心元素非金屬性越強，故c正確；
d．單質與堿反應不能比較非金屬性確定，故d錯誤，
故答案為：bc；
Ⅱ．電子層數相同，核電荷數③大于②，原子半徑③小于②，所以原子核對最外層電子的吸引力③大于②，得電子能力③大于②，故答案為：小于；大于；
（5）氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．