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下列說法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
D．根據反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。已知液態電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數。25 ℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系為（　�。�
A．K>Kw　B．K＝Kw　C．K<Kw　　D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）反應在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a:b。則
（1）平衡時A與B的轉化率之比是      。
（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關系是(a+b)     (c+d)（填“>”、“=”、“<”或“沒關系”）
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個相同的容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol，2mol ，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是     （填容器序號，下同），B的轉化率由大到小的順序是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3物質的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內H2的平均反應速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉化率為       。
②在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T２℃(T2＞T1)時的H2體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發生反應的離子方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           
 
實驗
序號
濃度
時間
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是     min，實驗4達到平衡的時間是    min，C3    1.0 mol?L-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g) .反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為47.5，則：
（1）開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?
（2）達到最大限度時體系內的壓強是開始的多少倍?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結構和性質上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
（1）碳原子之間可以結合成鏈狀結構，氮原子之間也可以形成鏈狀結構，假設氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
（2）該系列中的NH是“神六”發射時火箭所用的液體燃料，液態的四氧化二氮作氧化劑，此液態燃料的優點是產生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發射時該反應的熱化學方程式：                   。
（3）該系列物中的NH對農業、化學、國防工業具有重要意義。其合成原理為：
     
I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則
此時反應放出的熱量為       kJ.
H的轉化率=       。
該溫度下合成氨反應的平衡常數=       （只列數字表達式）
II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質的量分數為25%，則：
達到平衡時，I和II放出的熱量       （填字母代號）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常數分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，說法不正確的是                                                              （   ）
A．Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)
B．水的離子積常數為Ka，若溶液[c(OH-)]2=Ka，溶液pH可能小于7
C．1mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質，平衡可能向電離的逆方向移動

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同步練習冊答案
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