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【題目】關于電解NaCl水溶液的說法正確的是（）

①電解產物為Cl2和Na

②電解過程中，碳棒一極產生黃綠色氣體

③電解一段時間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

④電解一段時間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】①碳棒與電源的正極相連，作陽極，鐵釘作陰極，因此電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，①錯誤；②電解過程中，電解池的陽極發生失電子的氧化反應，產生黃綠色氣體氯氣，②正確；③電解過程中，電解池的陽極發生失電子的氧化反應，產生氯氣，碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不會呈紅色，③錯誤；④電解過程中，電解池的陰極發生還原反應，氫離子放電，水的電離平衡會發生移動，氫氧根離子濃度增加，堿性增強，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，④正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

（6）N2H4可構成燃料電池，產物為無污染物質，寫出在堿性環境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產生的物質

為_________mol，該極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A.在熔化和溶解時均不導電的化合物，叫做非電解質

B.電解質，非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇

C.在水中的電解質一定都導電

D.水是極弱的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數為53

C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行氯氣的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

	①	②	③	④
A	黃綠色	橙色	藍色	無色
B	無色	橙色	紫色	白色
C	黃綠色	橙色	藍色	白色
D	黃綠色	無色	紫色	白色

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【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質的量濃度之比為（）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是_____________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe(OH)3轉化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發生反應的離子方程式________________________。

③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。

A．pH=2時，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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