Question

3．下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的（　　）

• A． pH=0 的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 能使pH試紙變紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
• C． 含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
• D． 由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=0的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應都不與氫離子反應；
B．能使pH試紙變紅色的溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-都與氫離子反應；
C．鐵離子能夠氧化碘離子，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵
D．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子、鋁離子與堿性溶液反應．

解答 解：A．pH=0 的溶液為酸性溶液，Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發生反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．能使pH試紙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中中存在大量氫離子，AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-離子都與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺與SCN^-、I^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間，能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．