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8.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質.在如圖所示的裝置中,甲池的總反應方程式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.接通電路一段時間后,純Cu電極質量增加了3.2g.在此過程中,下列說法正確的是(  )
A.甲池中電解質溶液的pH值減小
B.乙池中CuSO4溶液的濃度不變
C.甲池中理論上消耗空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分數以20%計算)
D.甲池通入CH3OH一極的電極反應為:CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

分析 A.甲池能自發的發生氧化還原反應,符合原電池的條件,屬于燃料原電池,總的電極反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,導致氫氧根離子的濃度減小;
B.粗銅比銅活潑的金屬放電,而陰極一直是銅離子放電,所以銅離子的濃度減小;
C.串聯電路中轉移電子相等,根據銅離子得電子數計算消耗空氣的體積;
D.甲池中,通入甲醇的電極是負極,堿性條件下,電極反應式中不能產生氫離子.

解答 解:A.甲池能自發的發生氧化還原反應,符合原電池的條件,屬于燃料原電池,總的電極反應式為::2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,導致氫氧根離子的濃度減小,所以pH值減小,故A正確;
B.乙池中,陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵、銀等金屬,陰極上只有銅析出,所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,則溶液中硫酸銅溶液濃度減小,故B錯誤;
C.串聯電路中轉移電子相等,析出3.2g銅轉移電子的物質的量=氧氣得電子的物質的量,所以如果在標況下消耗空氣體積=$\frac{\frac{3.2g}{64g/mol}×2}{4}$=2.8L,而狀況不知,故C錯誤;
D.甲池中,通入甲醇的電極是負極,堿性條件下,電極反應式中不能產生氫離子,電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,明確各個電極上發生的電極反應式是解本題關鍵,易錯選項是D,只有酸堿性條件下,燃料電池中電極反應式不同,所以書寫燃料電池的電極反應式要結合電解質溶液的酸堿性,為易錯點.

練習冊系列答案
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16.下列有關敘述正確的是(  )
A.用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B.將H2和Cl2混合,在光照條件下反應,用于工業制備鹽酸
C.將Cl2通入飽和石灰水,用于工業生產漂白粉
D.實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在標準狀況下,1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒,生成的氣體經干燥后,其體積為(  )
A.85LB.75LC.73LD.70L

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16.下列說法錯誤的是(  )
A.利用以下實驗器材(規格和數量不限):燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗
B.制備硫酸亞鐵晶體時,最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時,只需小火加熱至溶液被全部蒸干
C.向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液,前者溶液變藍后者產生黃色沉淀,由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-
D.科學家在研究物質微觀結構的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示(5分鐘反應完成),回答下列問題:
(1)5分鐘內的平均反應速率為12mL/min
(2)放出一半氣體時所需時間1min
(3)D、C、B、A四點化學反應速率逐漸減慢(加快或減慢),解釋原因反應物濃度減小,反應速率減慢
(4)寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質量分數為75%,C、J是同周期元素的氣態氫化物,X為無色液體,D具有兩性.反應生成的水均已略去.它們有如圖所示的關系.

(1)寫出化學式:A.Al4C3,C.CH4.B的電子式.
(2)反應③中每生成lmolF,轉移電子的數目為:1.204×1024
(3)反應④的化學方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)寫出離子方程式分別為:H足量時反應②AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-;反應⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)反應①中,每1.00g C與足量的F作用,恢復到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應①的熱化學方程式.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ•mol-1

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20.只用水不能鑒別的一組物質是(  )
A.硝基苯和溴苯B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.環己烷和乙醛

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17.研究性學習小組的同學為了了解Cu及其化合物的性質,提出以下問題;
①Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②Fe的+2價化合物的穩定性比+3價化合物的穩定性小,Cu的+1價化合物的穩定性也比+2價化合物的穩定性小嗎?
③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、B、C(填字母).
A.A1Cl3溶液    B.NaOH溶液    C.稀H2SO4    D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有兩性,應該看到的實驗現象是Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液
(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩定性,他們取98gCu(OH)2固體,加熱至800C~1000C時,得到黑色固體粉末,繼續加熱到10000C以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在.據此可推得,X的化學式為Cu2O,得出的結論是高于1000℃時Cu2O比CuO穩定在溶液中Cu2+比Cu+穩定.
(3)為解決問題③,設計了如圖的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出):

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質,無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質氣體.裝置A的作用是干燥NH3,B中發生反應的化學方程式為3CuO+2NH3═3Cu+N2+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是(  )
A.用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液
C.用酚酞作指示劑時,滴至溶液從紅色變成無色即視為滴定終點
D.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定

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