Question

【題目】（1）已知下列兩個反應:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中_______元素被還原,反應②中_______元素被還原.(填元素符號)

（2）當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是_______克。

（3）反應②中生成32gSO2氣體時,轉移_______mol電子。

（4）圖中表示A～E五種物質的轉化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(寫化學式)：

A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

Answer 1

【答案】 H S 98 1mol。 Na　 Na2O NaOH Na2O2 Na2CO3

【解析】（1）反應①中H元素化合價降低，H元素被還原；反應②中S元素化合價降低，S元素被還原；（2）當反應①生成2gH2時，氫氣的物質的量是1mol，則根據方程式可知消耗H2SO4的物質的量是1mol，質量是98克。（3）反應②中生成32gSO2氣體時，二氧化硫的物質的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，S元素化合價從+6價降低到+4價，因此轉移0.5mol×2＝1mol電子。（4）若將它們灼燒，火焰都呈黃色，說明均含有鈉元素；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源，D是過氧化鈉，所以A是鈉，B是氧化鈉，C是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，則A～E各物質的化學式分別是Na、Na2O、NaOH、Na2O2、Na2CO3。