【題目】下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）
A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 飽和氯水中:Cl-、
、Na+、
B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、
、Br-
C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+
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【題目】下列說法正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3 ↓+3H+
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C. 自發進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應
D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數K值變小，則表明該反應的ΔH＞0
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【題目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是
已知：（1）在科學計數法中，為了使公式簡便，可以用帶“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。
（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。
A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）
B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）
C. 當c（OH－）＝c（S2－）時，c（HS－）＝9.09×10－3
D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定終點剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，該過程可選擇酚酞作指示劑
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【題目】發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1
D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1
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【題目】國產航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應的下列說法正確的是( )
A. Zn得到電子
B. CuSO4被氧化
C. NaOH是還原劑
D. CuSO4是氧化劑
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【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業。工業上可采用過氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業生產流程在實驗室中制備NaClO2，實驗裝置如圖1所示。回答下列問題：
已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉移到儀器b中；④連接好裝置進行實驗。
（1）裝置甲中空氣并不參與反應，則裝置甲中發生反應的離子方程式是___________。
（2）進行實驗時，需要對裝置甲進行水浴加熱，水浴加熱的優點是________________。
（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。
（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。
（5）儀器b中的溶質濃度對產品含量起到關鍵作用，溶質濃度對產品含量的影響如圖2和圖3所示。結合兩圖信息，此時混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。
（6）實驗結束后，在適當的條件下處理b中的混合液，得到產品NaClO2·3H2O 9.39g。該實驗的產率為___________。(保留3位有效數字)
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