Question

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和Al         B．Al和Fe

C．Fe和Zn          D．Zn和Cu

Answer 1

B

解析:

11.2L氫氣的物質的量為0.5mol，假設均為+2價金屬與鹽酸反應生成，則+2價金屬的總物質的量為0.5mol，所以+2價金屬的平均摩爾質量為40g·mol^－1。因為為兩種金屬的混合物，則其摩爾質量應一個比40g·mol^－1大，一個比40g·mol^－1小；比較選項中各金屬的相對原子質量可以得出答案為B（其中Al作為+2價時其摩爾質量為27×=18g·mol^－1；銅等不反應的金屬的摩爾質量為無窮大）。