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在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

A、K⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-

B、K⁺ Na⁺ S^2- NO₃^-

C、Mg²⁺ NH₄⁺ SO₄^2- Cl^-

D、K⁺ Na⁺ AlO₂^- ClO^-

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：能與鋁反應放出H₂，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發生任何反應，且與H⁺或OH^-都不反應，以此解答該題．

解答： 解：A．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．因存在NO₃^-，酸性條件下不能生成氫氣，故B錯誤；
C．堿性條件下，Mg²⁺、NH₄⁺不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下AlO₂^-、ClO^-不能大量存在，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意題給信息，答題時注意審題，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：
（1）紅磷在集氣瓶中發生反應的化學方程式為

．該實驗中紅磷稍過量，目的是

．
（2）待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水量約是集氣瓶體積的

，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質？試寫出其中一種

．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？

，理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個實驗小組探究Na₂O₂與SO₂的反應，都用如圖所示裝置進行實驗．
（1）第1小組認為Na₂O₂與SO₂反應生成Na₂SO₃和O₂．判斷有無O₂生成的方法：把

放在試管C口處觀察現象即可判斷有無Na₂SO₃生成的方法：取B中反應后的固體溶于

，發現有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，說明

（填“有”或“無”）Na₂SO₃生成．
（2）第2小組認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，他們設計如下方案（假設B中已無Na₂O₂）

以上方案是否合理？

（填“是”或“否”），原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質：

（1）A為Cl₂的發生裝置．制取氯氣的化學方程式為

，與之對應的A裝置是

（填寫裝置的序號）．

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）
（3）寫出裝置E中反應的離子方程式

．
（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，

，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反應的離子方程式為

．
試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在，可供選擇的試劑及儀器為：
試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅰ中，滴加．	若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液振蕩，靜置．	產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟

實驗操作

Ⅰ

取少量質量的FeCO₂固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫

Ⅱ

取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

Ⅲ

向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

甲同學的結論：4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

A、K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

D、NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）

A、在5 min 內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/（L?min）

B、5 min 時，容器內D的濃度為0.2 mol/L

C、該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D、5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）

A、甲組操作時，電流計（G）指針發生偏轉

B、乙組操作時，C₁上發生的電極反應為 I₂+2e^-═2I^-

C、甲組操作時，溶液顏色變淺

D、乙組操作時，C₂做正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
①通常情況下，化學反應中能量的轉化主要是化學能和熱能之間的轉化．
②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數值不同．
③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值．

A、只有③	B、只有①②
C、只有①③	D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的CH₃COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　　）

A、m=n	B、m＞n
C、m＜n	D、無法確定

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