Question

12．看是否符合題設條件及要求．如“過量”“少量”“物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方式的影響如：往FeBr₂溶液中通入少量C1₂的離子方程式為2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2Cl^-，往FeBr₂溶液中通入過量C1₂的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

Answer 1

分析 二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，若氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化生成三價鐵離子和溴單質，據此寫出反應離子方程式．

解答 解：二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于氯氣，溴化亞鐵中通入氯氣，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子，往FeBr₂溶液中通入過量C1₂，二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，
故答案為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同發生反應不同的離子反應，明確二價鐵離子、溴離子還原性強弱，明確反應物用量是解題關鍵，題目難度中等．