Question

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                            。

（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃=4Al + 3LiCl + 6H₂↑

該反應的氧化劑為                。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)     ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H₂(g)       ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

則NaAlH₄(s)= NaH(s) + Al (s) +H₂(g)       ΔH＝                  。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－

①正極反應式為                          。

②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                               。

Answer 1

（1）常溫下，鋁易被濃硝酸、濃硫酸鈍化

（2）LiAlH₄、AlCl₃    （3）+ 60.5 kJ·molˉ¹

（4）① 3HO₂^－+3H₂O+6e^－=9OH^－（或HO₂^－+H₂O+2e^－=3OH^－） 

② 3.6 （2分）    ③ 2Al+6H₂O+2OH^－=2[Al(OH) ₄]^－+3H₂↑