Question

在標準狀況下，將0.008 mol甲烷和氧氣的混合氣體點燃，完全燃燒后，將生成的氣體通入100 mL　0.02 mol/L的石灰水中，得到0.10 g純凈的白色沉淀，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是
A．	3∶5
B．	1∶2
C．	1∶3
D．	1∶7

Answer 1

答案：D
解析：

若石灰水過量，則生成的0.1 g　CaCO3沉淀中的C元素全部來自甲烷，易求出n(CH4)為0.001 mol，此時混合氣體中V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶7，符合題中“CH4完全燃燒”的條件；若石灰水不足，則產生的CO2先與Ca(OH)2反應生成0.2 g　CaCO3沉淀，且多余的CO2使其中的0.1 g　CaCO3轉化為Ca(HCO3)2，則易求出產生的CO2的物質的量為0.003 mol，此時原混合氣體中V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝3∶5，但混合氣體中的O2不能使其中的CH4完全燃燒，應舍去．