某反應2AB（g）
C（g）＋3D（g）在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）鐵的發現和大規模使用，是人類發展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發展。
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O，則X的化學式 ，反應中被氧化的物質是 （寫化學式）。
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 __ ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + ___ 。
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過大，可能引起的后果是_________；濾液B可以回收的物質有________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22．4L水含有NA個H2O分子
B．1 mol/L
溶液中含有
數目為
C．常溫常壓下，22．4L O2中含有個氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數目為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B．1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D．從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列溶液中Cl－ 的物質的量濃度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是用高純度固體二氧化鈦生產金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦。已知：熔融狀態下，放電強弱為O2－>Cl－。下列有關說法正確的是
A．a電極為陰極
B．a電極產生的氣泡中主要成分是氯氣
C．通電時，O2－、Cl－等向陰極移動
D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物。
請回答下列問題。
（1）H2Y2的電子式為______________________，Z在周期表中的位置___________________。
（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是
A．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw= 。
（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的c（OH-）= 。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。
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