為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )
A．MgCO3 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaOH
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度／g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應后，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為 （填化學式)而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇 為宜，其原因是 。
(3)②中除去FeCl3，所發生反應的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是 (填字母序號)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅
D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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