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常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，則該溶液中的溶質是

A．CH₃COONa

B．NaOH

C．NH₃·H₂O

D．KI

水的電離平衡：H₂O

H^＋＋OH^－
由于c(OH^-) = 1×10^-5mol/L>1×10^-7mol/L，說明水的電離被促進；CH₃COONa中含有弱離子CH₃COO^—，可結合水中的H^＋，使平衡正向移動，符合題意
而NaOH、NH₃·H₂O可電離出OH^－抑制水的電離，KI對水的電離平衡無影響

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，現有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物
H⁺ + [∶OH ]^—