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在相同條件下(500K)，相同體積的甲、乙兩密閉容器，甲容器充入1g SO₂(g)和1g O₂(g)，乙容器充入2gSO₂(g)和2g O₂(g)，發生下列反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列敘述錯誤的是

[　　]

A．起始時的化學反應速率：乙＞甲

B．平衡后SO₃的濃度：乙＞甲

C．SO₂的轉化率：乙＞甲

D．平衡后SO₂的體積分數：乙＞甲

答案：D
解析：

【解析】此題考查的是同一反應在不同的條件下進行的不同情況．甲、乙兩密閉容器體積相同，乙容器中SO₂和O₂是甲容器的二倍，乙容器中反應物的濃度及氣體的壓強都比甲容器大．所以化學反應速率乙＞甲，A對；此反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，壓強越大越有利于反應向正反應方向移動，所以乙容器中的反應正向進行的程度要比甲容器大，平衡后SO₃的濃度乙＞甲，B對；SO₂的轉化率乙＞甲，C對；而平衡后SO₂的體積分數乙＜甲，D錯．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇．回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）從分解池中循環使用的物質是

K₂CO₃

．
（3）工業上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K=

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數．則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是

原料有較大的轉化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是

CO₂原料易得

．（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，對生成乙醇

有利

（選填“不利”、“有利”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H⁺）分別為a、b、c，則它們的大小關系是

b＞a＞c

（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是

a=c=2b

（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是

a=c=

．
（4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H⁺）：C（Cl^-）約為

6：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用核聚變發電，³He是最安全、最清潔的能源．地球上³He僅有15噸左右，月球上的³He最保守估計可供全世界開采500年．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸³He．下列說法正確的是①³He、⁴He的化學性質基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子數；③³He核聚變是化學變化；④³He液化是物理變化；⑤³He和⁴He形成的晶體類型相同，所含化學鍵不同；⑥³He和⁴He組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3：4．（　　）

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實現丙烯選擇性還原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂ （g）+6H₂O（g）+Q₁ …①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）+Q₂ …②
將NO與丙烯的混合氣體充入恒容密閉容器中，在有催化劑存在時，在不同溫度下反應，測得NO轉化率與反應溫度的關系曲線，并在相同條件下測得NO₂轉化率與反應溫度的關系曲線（見圖）．
（1）反應①、②的平衡常數分別為K₁和K₂，寫出平衡常數表達式：K₁=

．
（2）要使反應②速率加快，并提高NO₂的轉化率，可以采取的措施是

．
（3）從如圖得出的結論正確的是

．
a．Q₁＞0 b．550℃時K₁=K₂
c．催化劑在450～500℃時活性最大
（4）根據如圖分析，在用丙烯還原NO的反應體系中加入適量的O₂，將會使NO的轉化率

（選填“不變”、“提高”或“降低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。

(1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N₂、8 mol H₂，反應達平衡時N₂的轉化率為25%，該反應的平衡常數為K，則K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質，達到平衡后N₂的轉化率仍為25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂ B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　　　　。

(4)合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定N₂的轉化率。某工廠測得反應前合成塔中N₂和H₂混合氣體的密度為0.554g·L^-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L^-1(密度均在標準狀況下測定)，則該合成氨廠N₂的轉化率_____________。

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