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在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉化率(寫出計算過程)
（3）達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分數______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

(1)0.3 mol·L^-1(2分) （2）40%(2分)（3）增大(2分) （4）B (2分)

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為

；M分子中含有

極性

（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

．反應后水溶液顯

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段時間后，溶液pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發生反應，2min達到平衡狀態時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為

0.5mol/L^-1min^-1

；該溫度下的平衡常數為K=

．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是

a、c、e

（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質 c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，
請回答下列問題．
（1）該反應的化學方程式為：

2N （g）?M （g）

（2）t₁時生成M反應速率

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應速率
（3）達到平衡狀態的時間為

t₃

（填“t₁”“t₂”或“t₃”），此時N的轉化率為

75%

．
（4）若生成M反應為吸熱反應，在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將

進行

（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H₂+2NiOOH_{放電
充電 2Ni（OH）₂}
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（結果保留兩位有效數字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

不

移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填字母）．
①加入催化劑　　②降低溫度
③縮小容器體積 ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應速率為

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂時，正反應速率

大于

逆反應速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時若升高溫度，則逆反應速率將

增大

（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時減小容器的體積，則正反應率

大于

逆反應速率（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol O₂與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯

（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為

．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g） K=16求A轉化為C的轉化率為

．
（5）在密閉容器中發生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a

c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為

．

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