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7．下列物質中均為化合物的一組是（　　）

	A．	銅、CaO、SO₂		B．	KCl、鹽酸、NaOH
	C．	CuSO₄•5H₂O、冰、乙醇		D．	O₃、CaCO₃、空氣

分析由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，結合物質的組成判斷物質的類別，以此來解答．

解答解：A．Cu為單質，CaO、SO₂為化合物，故A不選；
B．鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，KCl、NaOH均為化合物，故B不選；
C．CuSO₄•5H₂O、冰、乙醇均為化合物，故C選；
D．O₃為單質，CaCO₃為化合物，空氣為混合物，故D不選；
故選C．

點評本題考查物質的分類，為高頻考點，把握物質的組成、類別等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹽酸、空氣為混合物，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小關系為：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	組成元素相同，各元素質量分數也相同的不同物質屬于同系物
	B．	分子式相同的不同物質一定是同分異構體
	C．	相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
	D．	通式相同的不同物質一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學獎（　　）

	A．	中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
	B．	法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器
	C．	美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻
	D．	中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質有關的是（　　）
①豆漿加入鹽鹵做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵 ⑤CuSO₄與NaOH溶液混合產生沉淀 ⑥血液透析．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

③④⑤⑥

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	化學反應中1 mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數目為2N_A
	B．	28 g氮氣所含有的原子數目為N_A
	C．	標準狀況下，22.4 L水中含有N_A個水分子
	D．	標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H₂和10a mol CH₃OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是BE（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．2v_逆（H₂）=v_正（CO）
D．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
E．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、 2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	反應能量變化的絕對值（kJ）	a	b	c
平衡時數據	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

則a+b=128.8；α₁+α₃＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態時會發生微弱的電離，如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態NH₃電離的方程式是2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的K_W=1×10^-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液V_b L與pH=a的H₂SO₄溶液V_a L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則V_a：V_b=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA） B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$ C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積 D．c（OH^-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸 B．醋酸 C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程．

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．Zn（OH）₂D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，發生的離子方程式為Ag₂SO₄+2Cl^-?2AgCl+SO₄^2-．
④電解過程中析出鋅一極的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO₂可與軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應制備MnSO₄•H₂O．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10?³⁹，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（欲使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂，正極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-．

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