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某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應產生H₂速率幾乎無影響的是

A．改用98%的濃硫酸	B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL	D．加熱

A中會發生鈍化，B是增大反應物的接觸面積，D是升高溫度，反應速率均增大。C中硫酸的濃度不變，所以反應速率是不變的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強對下列反應的速率無影響的是（）

A．CO₂（g）+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

B．H₂（g）+I₂（g）

2HI （g）

C．NaCl（aq）+AgNO₃（aq）=AgCl↓（s）+NaNO₃（aq）

D．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響活化分子的百分數的因素有（）
①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積
A①② B、①②③④ C、①④ D、②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是

A．催化劑能改變化學反應的速率

B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%

C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大

D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生活或生產中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是

A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏

B．銨態氮肥與草木灰不能同時施用

C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應

D．劈碎的木材燃燒更旺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．

是可逆反應

B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率

C．任何可逆反應的反應限度都相同

D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，ΔH＜0.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學反應2A (g)

B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是       min，實驗4達到平衡的時間是       min.
（2）C₁C₂（填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol?L^-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率     （填“快”或“慢”），原因是
（4）如果2A (g)

B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，放出的熱量多，理由是。

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