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研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在該條件下，氣態CO2和氣態H2生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為__________________。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼N2H4和強氧化劑液態雙氧水（H2O2）。當把0.4mol液態肼和0.8mol液態H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。

（1）X的分子式是；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的結構簡式是。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應W的產率。（產率是指某種生成物的實際產量與理論產量的比值。要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節約成本

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5，依次發生的分解反應為①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)＋ O2(g)；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則t ℃時反應①的平衡常數為( )