Question

5．室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）．下列判斷正確的是
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• A． HA的濃度為1×10^-4mol•L^-1
• B． 實驗時可選甲基橙作指示劑
• C． pH=7時，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． V=10mL，酸堿恰好中和

Answer 1

分析 A．HA是弱酸，不完全電離，結合圖象判斷氫離子濃度，然后分析HA的濃度大�。�
B．氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑；
C．根據溶液中的電荷守恒判斷；
D．由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和．

解答 解：A．由圖象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10^-4mol•L^-1，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故B錯誤；
D．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（A^-），故C錯誤；
D．由圖象可知，當V=10mL曲線出現飛躍，說明酸堿恰好中和，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特點，易錯點為D，注意酸堿中和滴定的實驗原理，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．