Question

16．將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
（1）反應中生成的氯化鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度；
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算13.0g鋅的物質的量，根據方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，計算n（ZnCl₂）、n（HCl）、n（H₂），根據V=nVm計算氫氣的體積，再根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：13.0g鋅的物質的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，由于和鹽酸恰好完全反應，設生成的氯化鋅的物質的量為xmol，反應掉的鹽酸的物質的量為ymol，生成的氫氣的物質的量為zmol，則有：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             2                   1                 1
0.2mol     ymol             xmol            zmol
則有：$\frac{1}{0.2mol}=\frac{2}{ymol}=\frac{1}{xmol}=\frac{1}{zmol}$
解得x=0.2mol，y=0.4mol，z=0.2mol
（1）生成氯化鋅的物質的量為0.2mol．答：生成氯化鋅的物質的量為0.2mol；
（2）溶液中鹽酸的物質的量為0.4mol，故物質的量濃度c=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為2mol/L；
（3）生成氫氣的物質的量為0.2mol，在標況下的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．答：生成氫氣在標況下為4.48L．

點評 本題考查根據方程式的計算、常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．