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已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　　）

A．AgCl＞AgI＞AgBr

B．AgCl＞AgBr＞AgI

C．AgBr＞AgCl＞AgI

D．AgBr＞AgI＞AgCl

分析：根據對應化學式相似的難溶物來說K_sp越小Ag⁺濃度越小．

解答：解：根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，離子濃度越小；已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）＞K_sp（AgI），故在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故B正確，A、C、D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查溶度積常數的概念和有關計算，做題時注意不同物質的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，Ag₂CrO₄（s）

2Ag⁺+CrO₄^2-．在一定溫度下，已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=[c（Ag⁺）]²?c（+CrO₄^2-）=1.9×10^-12，現用0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-誰先沉淀？
（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-的物質的量濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄^2-）=1.6×10^-12，現用0.01mol/L AgNO₃溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
（1）Cl^-、CrO₄^2-先生成沉淀的是

Cl^-

．
（2）當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是

4.13×10^-6

mol/L．（設混合溶液在反應中體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．
（1）化合物C₂B₂中含有的化學鍵類型為

．
（2）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為

．
（3）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現象是

．[已知：K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、反應2Mg+CO₂

△

2MgO+C：△H＜0從熵變角度看，可以自發進行

B、在密閉容器發生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小

C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0^-l0，Ksp （Ag₂CrO₄）=2.0xl0^-12，將等體積的濃度為l.0×l0^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×l0-⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產生

D、根據HClO的K_a=3.0×l0^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

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