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7．在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（　　）

A．

是氧化劑

B．

是還原劑

C．

被氧化

D．

催化劑

分析在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此解答．

解答解：鋅和稀硫酸反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，H元素化合價由+1價變為0價，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，氧化劑被還原；
故選A．

點評本題以鋅和稀硫酸反應為載體考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來確定氧化劑、還原劑，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質一定屬于同系物的是（　　）

A．

⑤和⑦

B．

③和④?

C．

①、②和③?

D．

④、⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦		⑩
3	①	③	⑤			⑧	⑨
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素符號是Ne，金屬性最強的單質與水反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）畫出④形成的簡單離子的結構示意圖

．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是NaOH．
（4）元素①形成的穩定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（6）設計一個簡單實驗證明⑧⑨兩種元素非金屬性強弱的比較將氯氣通入Na₂S溶液中，如果溶液中出現淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質的電子式：
H₂O

CaCl₂

N₂

OH^-

用電子式表示Na₂S的形成過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）44.4g某+2價金屬的氯化物RCl₂，其中含有0.8mol Cl^-，則RCl₂的相對分子質量是111，R的摩爾質量是40，RCl₂的化學式是CaCl₂；
（2）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得混合溶液中Cl^-的物質的量濃度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的K₂SO₄、ZnSO₄ 和Fe₂（SO₄）₃三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為3：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的一組是（　　）