Question

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=

 

mL；
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

 

；
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
（2）根據NaOH和HCl恰好反應時生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（3）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
（4）根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷離子濃度．

解答： 解：（1）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故答案為：圖1；
（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL，
故答案為：20.00； 
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：D；
（4）根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷，題目難度中等，注意掌握根據電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關系的方法．注意過程的分析．