Question

對于該反應TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti，下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應既屬于置換反應，也屬于氧化還原反應
• B、該反應可以用來冶煉金屬
• C、該反應的條件是TiCl₄為熔融狀態或在水溶液中
• D、該反應說明鈉的金屬活潑性比鈦強

Answer 1

分析：反應TiCl₄+4Na═4NaCl+Ti中，Na元素化合價升高，被氧化，Na應為還原劑，Ti元素化合價降低，被還原，TiCl₄應為氧化劑，結合對應金屬的性質解答該題．

解答：解：A．反應的特征是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，為置換反應，元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應可用于制備Ti，故B正確；
C．應Na較活潑，能與水反應，則不能用在水溶液中進行，故C錯誤；
D．為置換反應，可說明鈉的金屬活潑性比鈦強，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．