Question

下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（　　）

A．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

Answer 1

分析：A、從電解質的概念進行判斷；
B、從漂白粉和明礬用于自來水處理的原理進行分析；
C、從起漂白作用的物質分析判斷；
D、從弱酸陰離子的水解和對水解反應平衡的影響分析；

解答：解：A、電解質是在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，實質是自身電離出離子，氨氣的水溶液可以導電是因為氨氣與水反應生成了弱電解質一水合氨，不是自身電離出的離子，氨氣是非電解質，故A錯誤；
B、漂白粉是利用次氯酸鈣發生反應生成次氯酸的強氧化性，明礬主要是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，二者的作用原理是不相同的，故B錯誤；
C、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣本身無漂白作用，故C錯誤；
D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液因為水解呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液為紅色，慢慢滴入BaCl₂溶液會發生反應
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，抑制了碳酸根的水解，氫氧根濃度逐漸減少，溶液的紅色逐漸褪去，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質概念和判斷，凈水作用的原理，次氯酸的漂白作用，鹽類水解平衡的影響因素．