精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析：實現物質分離的方法有：過濾、分液和蒸餾等，根據實驗選擇合適的儀器．

解答：解：A、分液可以實現互不相溶的兩種液體物質的分離，故A錯誤；
B、此裝置常用作防止倒吸的安全瓶來使用，不能由于物質的分離，故B正確；
C、蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故C錯誤；
D、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生物質分離的方法和儀器，可以根據所學知識進行回答，較簡單，注意平時知識的積累是解題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料一：蘇教版《化學1（必修）》工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是

；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是

，反應中I^-轉化為I₂的離子反應方程式為

；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是

（按操作的先后順序填寫）；

材料二：我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業通常不用氯氣氧化原因是：

．寫出該過程的離子方程式

；
（5）有資料顯示，為減少化學物質對環境的污染，工業可以采用電化學法制備，在

（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質．寫出該極的電極方程式

；
（6）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態是

（填寫“游離態”或“化合態”）．解吸后應加入

（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：