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19．黑火藥爆炸時發生如下反應：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應中作還原劑的物質是（　　）
A．KNO3B．CC．KNO3、SD．N2、CO2

分析 含元素化合價升高的物質為還原劑，在反應中被氧化，以此來解答．

解答 解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，則S和KNO3為氧化劑，被還原，C為還原劑，被氧化，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化劑被還原，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g•cm-3）
甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79
甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01
甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944
實驗步驟：
向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產生的水；當不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯．請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是球形冷凝管．
（2）上述實驗中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產率的作用，其原理濃硫酸吸收產物水，能使酯化反應向正方向移動．但是濃硫酸過多，產率降低，原因是濃硫酸具有強氧化性，能氧化有機反應物．
（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為CH3OCH3（填一種即可）
（4）試劑X宜選擇c．
a．飽和食鹽水   b．氫氧化鈉溶液   c．飽和碳酸鈉溶液
（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為85.2%．實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是c．
a．分水器收集的水里含甲酯              
b．實驗條件下發生副反應
c．產品精制時收集部分低沸點物質        
d．產品在洗滌、蒸發過程中有損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質在給定條件下同分異構體數目正確的是（　　）
A．C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B．結構為的一溴代物有5種
C．分子組成是C4H80屬于醛類的同分異構體有3種
D．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現酸性
B．CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑是制造玻璃的反應之一

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．一種從植物中提取的天然化合物，其結構為，可用于制作香水．有關該化合物的下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C12H20O2B．該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物可與NaOH溶液發生反應D．1 mol該化合物可與2 mol Br2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．經測定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是（　　）
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3•H2O，則不等式c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）一定正確
C．若溶液中四種離子滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中的溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則該溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．茶是中國人民喜愛的飲品之一．為了定性檢驗茶葉中含有的Ca、A1、Fe三種元素，某化學興趣小組的同學設計了如圖流程所示的實驗進行檢驗．他們查閱文獻資料知道：①草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質（即難電離）．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．②Ca2+、A13+、Fe3+三種離子分別完全沉淀成為金屬氫氧化物時溶液的pH為：Ca（OH）2：pH≥13；    A1（OH）3：pH≥5.5；      Fe（OH）3：pH≥4.1

試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）實驗中檢驗Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）沉淀C中所含主要物質的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀；請你猜測步驟⑩的目的是檢驗Al3+（或鋁元素）存在．

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