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NH₄Cl溶于重水（D₂O）后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（　　）

A、NH₂D?H₂O和D₃O⁺

B、NH₃?D₂O和HD₂O⁺

C、NH₃?HDO和D₃O⁺

D、NH₂D?HDO和H₂DO⁺

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：溶液中存在水解平衡NH₄⁺+2D₂O?NH₃?HDO+D₃O⁺，據此分析解答．

解答： 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式為NH₄⁺+2D₂O?NH₃?HDO+D₃O⁺，所以產生的一水合氨和水合氫離子為NH₃?HDO和D₃O⁺，故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，明確水解反應化學鍵斷裂和形成即可解答，注意水電離方式，為易錯點．

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常溫下，向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色．這種酸可能是（　　）

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D、0.01mol/L硝酸

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下列物質中，不能由單質和氯氣直接反應得到的是（　　）

A、FeCl₂

B、CuCl₂

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C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O．

A、

B、

C、

D、

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A、為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑

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A、CH₄

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C、C₂H₄

D、C₆H₆

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把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^-被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^-　被氧化成Br₂，兩份通入Cl₂的物質的量之比（　　）

A、1：1	B、1：2
C、1：3	D、1：5

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海帶中碘的檢驗的實驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是

；

（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、

和

．
（3）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．請利用實驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH₃COOH、0.1mol/LAgNO₃、1.0mol/LNaHSO₃、1.0mol/LKI、3%H₂O₂、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
①提出合理假設．
假設1：該食鹽樣品中含I₂
假設2：

假設3

假設4：該食鹽樣品不含碘
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據①中方案進行實驗．在答題卡中按下表格式寫出實驗步驟、預期現象與結論．

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液	若顯藍色，則假設1成立．若不顯藍色，則進行步驟2
步驟2：
步驟3：
…

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