Question

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，下列方法可行的是（ ）

A.加KNO3溶液

B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.滴入幾滴濃鹽酸

D.加H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．硝酸根在酸性環境會表現強氧化性，先于氫離子與鐵反應，由于鐵少量，所以最終產生的氫氣的量會改變，故A錯誤；

B．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鐵片反應，消耗一定量鐵片，導致生成的氫氣的量發生變化，故B錯誤；

C．滴加濃鹽酸，氫離子濃度變大，反應速率加快，而鐵片少量，生成的氫氣由鐵的量決定，雖然氫離子濃度變大，但鐵的量不變，所以氫氣的產量不變，故C正確；

D．加水稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤；

故答案為C。