【題目】下列說法正確的是
A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度
D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁
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【題目】已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱是( )
A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的轉化率為______；
（3）生成D的反應速率為___________；
（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________(填寫代號)。
a. 定容時，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c. 轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下，將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定
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【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質量分數，進行下列實驗：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應的還原劑是_____（填化學式）。
(2)步驟①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。
(4)滴定管應選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結束的標準是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質量分數為_______________；在實驗過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對測定結果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響）
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【題目】下列說法正確的是
A.
，結論：
的燃燒熱為
B.稀溶液中有
，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成
，則會放出
的能量
C.相同條件下，如果
氫原子所具有的能量為
，氫分子所具有的能量為
，則
D.
氣態乙硼烷
在
中完全燃燒生成固態
和液態水，同時放出
的熱量，該反應的熱化學方程式為
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【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線
B. 溶液中水的電離程度：c＞b
C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 稀釋Y溶液后，溶液中
變大
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