Question

向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為（　　）

A、AgCl=AgI=Ag₂S

B、AgCl＜AgI＜Ag₂S

C、AgCl＞AgI＞Ag₂S

D、AgI＞Ag₂S＞AgCl

Answer 1

分析：根據沉淀轉化的實質，一種難溶物轉化成另一種更難溶的物質分析判斷；沉淀之所以發生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化．

解答：解：沉淀之所以發生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化，或者說對于沉淀類型相同的物質，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為淡黃色，再滴加一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變為黑色，根據上述變化過程中的沉淀現象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag₂S；
故選C．

點評：本題考查了沉淀轉化的實質，沉淀現象是分析判斷的依據，題目較簡單．