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工業上生產4J29合金(鐵、鈷、鎳合金)廢物中提取鈷和鎳，一般是用H₂SO₄溶解合金使其成為Fe²⁺、Co²⁺和Ni²⁺，再將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉化為某種沉淀析出，從而達到與Co²⁺和Ni²⁺分離的目的，生產上要實現上述氧化過程，可采用加入NaClO或NaClO₃溶液(均含有少量的H₂SO₄)．

閱讀材料：生產上除去溶液中Fe³⁺的一般方法是：控制溶液的pH＝1.6~1.8，溫度在85℃~95℃時，使Fe³⁺在熱的溶液中發生水解，最終生成沉淀除去．

(1)

上述反應可用以下化學反應式表示：

NaClO＋FeSO₄＋H₂SO₄NaCl＋Fe₂(SO₄)₃＋H₂O

NaClO₃＋FeSO₄＋H₂SO₄NaCl＋Fe₂(SO₄)₃＋H₂O(均未配平)

請問：若從化學反應的反應物計量關系上看，應選擇何種氧化劑？并說明理由：________

(2)

通過閱讀材料，若利用離子水解使Fe³⁺與Co²⁺和Ni²⁺分離還需要知道什么信息？________

(3)

配平下列離子方程式，并回答下列有關問題：

若已知有3.21gFe(OH)₃參加反應，則電子轉移了________個．

答案：
解析：

(1)	NaClO₃，因為與相同量的Fe²⁺反應，NaClO₃用量少；
(2)	應知道此溫度下，溶液中Co²⁺和Ni²⁺能完全水解的pH值；
(3)	2Fe(OH)₃＋3ClO^{?/SUP>＋4OH^{?/SUP>＝＝＝＝2FeO₄^{2?/SUP>＋3Cl^{?/SUP>＋5H₂O，0.09N_A或5.418×10²²}}}}

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（3）測定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的中，都可以通過收集生成氣體并測定其體積數據而確定硅含量。寫出第二種方法的反應離子方程式。

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