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下列各組中化合物的性質比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：F＞O＞S
C

試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則A正確，C不正確，應該是HCl＞H2S＞PH3；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則B正確。根據(jù)元素周期律可知，D正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點之一。主要是考查學生對元素周期律的熟悉掌握程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。該題的關鍵是要熟練記住元素周期律，并能靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是A~Z在一定條件下的轉化關系（部分反應物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質Y和Na2AO4均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為       ；
（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應，但又不是化合反應的是       （填序號）
（3）反應⑤的離子方程式是                                           
（4）若在反應④中轉移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標準狀況下的體積是          L。
（5）反應⑧的化學方程式是                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。
請回答
下列問題：
（1）A物質的名稱為_________，H與I反應的化學方程式                               
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為        反應，引發(fā)該反應的實驗操作是    
___                              
（3）寫出G→J的化學方程式：___                                    、
（4）A→H的離子方程式為___________________________________________
（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理_____________________                _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D             X                。
（2）在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是             （填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（5）反應⑦的化學方程式為                                      ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
（7）在D溶液中制備無水D的方法是：                                               
（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是：
                                                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n,則Y的核電荷數(shù)不可能是
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式_________ 
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為     ，中心原子的雜化形式為    ，該分子是  （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為_______。元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有___個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為________（填元素符號）
(5) 所有元素 其中電負性最大的是___（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應的水化物的酸性強弱順序為__________；(填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（   ）
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  ②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度  ③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。

請?zhí)羁眨?br />(1) A是________，E是________(填化學式) 
(2) C電解的化學方程式為________________________。
(3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學方程式___________________、_________________。
(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：Na + GNaCl +D

放電時，正極反應為___________________，陽離子遷移途徑為________________________。

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