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工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工藝流程如下

反應體系中各組分的部分性質見下表

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=___________。隨著溫度升高，K值___________（填增大、減小、不變）。
（2）平衡常數K值越大，表明___________（填序號）。
A．N₂的轉化率越高
B．NH₃的產率越大
C．原料中N₂的含量越高
D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到___________使___________分離出來；繼續循環的氣體是___________。

（1）

；減小
（2）AB
（3）-33.42℃；氨；N₂、H₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

．隨著溫度的升高，K值

減小

（填增大、減小、不變）．
（2）平衡常數K值越大，表明

（填序號）．
A．N₂的轉化率越高 B．NH₃的產率越大
C．原料中N₂的含量越高 D．化學反應速率越快
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到

-33.42

使

NH₃

分離出來；繼續循環的氣體是

N₂、H₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區一模）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4kJ/mol

．
（2）如果工業上，在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和6molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉化率為

50%

．該反應的平衡常數表達式為

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是

①②

①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（4）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH

小于

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

．
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料．
①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：2[c（S

）+c（HS

）+c（H₂SO₃）]=c（N

）+c（NH₃?H₂O）
該同學的依據是：

；
⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：

．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．現用甲烷--空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發生的電極反應式：

；
②a電極的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ΔH−483.6kJ/mol

則N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH ________________。

(2) 如果工業上，在一定溫度下，將1.5 mol N₂氣體和6 mol H₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。

①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3) 合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。

①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

(4) 可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。

(5) 假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。