Question

13．標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO₂為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$計算出混合氣體、生成二氧化碳、水的物質的量，然后設出烯烴的物質的量為x，則混合氣體中含有CO為（0.2-x）mol，根據碳原子守恒、二氧化碳的物質的量列式計算即可．

解答 解：標準狀況下混合氣體的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
濃硫酸增重的為水的質量，其物質的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，
烯烴和CO完全燃燒生成的二氧化碳的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設混合氣體中含有烯烴的物質的量為x，則含有CO為（0.2-x）mol，
設烯烴的分子式為C_nH_2n，根據C原子守恒及生成二氧化碳的物質的量可知，nx+（0.2-x）=0.5、nx=0.4，解得：x=0.1、n=4，
則該烯烴的分子式為C₄H₈，
答：該烯烴分子式為C₄H₈．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．