在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現
的是( )
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl(aq)
D．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）
H++In-（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原子序數依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W-與氦原子電子層結構相同，W與X原子核外最外層電子數之和與Y原子核外最外層電子數相等，X、Y處于同一周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子次外層電子數是最外層電子數的4倍。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑：X>Y>Z>W
B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能屬于共價化合物
D. 由W與Y兩種元素形成的化合物中一定只含有極性共價鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成F
e3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。
（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使濕潤的紅色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。
下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是 。
A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH
（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩定性的影響
（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是( )
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A．HCl可以用如圖裝置完成噴泉實驗， 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗
B．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
C．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：填空題
最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
(1)固體電解質中的O2－向 極移動(填“正”或“負”)；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應式為 。電解一段時間后，陽極區域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時，電池中消耗丁烷(摩爾質量為58g/mol)的質量最少是 g(結果精確至0.01g)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1
H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①該反應自發進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、
1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是___________________
2）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_________mol。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為____________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=____________________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_________(填“＞’’或“<”)O。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA
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