Question

18．已知白磷跟O₂可發生如下反應：P₄+3O₂═P₄O₆，P₄+5O₂═P₄O₁₀，某密閉容器中盛有31g白磷和1mol氧氣，使之恰好完全反應后，所得到P₄O₆和P₄O₁₀的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 4：5
• C． 4：3
• D． 3：1

Answer 1

分析 31g白磷和1mol氧氣恰好完全反應得到P₄O₆和P₄O₁₀的混合物，利用P原子、O原子守恒列方程計算解答．

解答 解：31g白磷中磷原子物質的量=$\frac{31g}{31g/mol}$=1mol，
31g白磷和1mol氧氣恰好完全反應得到P₄O₆和P₄O₁₀的混合物，
設P₄O₆物質的量為xmol，P₄O₁₀物質的量為ymol，
由P原子守恒，則：4x+4y=1
由O原子守恒，則：6x+10y=2
整理可得x：y=1：1
故選：A．

點評 本題考查化學方程式計算，題目利用原子守恒，避免方程式的繁瑣，也可以計算平均分子式，再利用十字交叉法計算．