Question

【題目】某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異常現象。

實驗Ⅰ	現象
	溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

資料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價為2價

ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

（1）實驗Ⅰ體現了Fe2+的__性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“紅色褪去”的原因，進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。

實驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的原因是__。

（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ	現象
	溶液變紅，一段時間后不褪色。
取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液	無白色沉淀產生。

分析上述三個實驗，下列敘述正確的是__（填字母）。

A．實驗Ⅲ中發生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D．實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關

（4）上述實驗探究過程用到的實驗方法有__（寫出一條）。

Answer 1

【答案】還原 2 1 2 2 2 SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42- ACD 對比、控制變量等

【解析】

（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變為血紅色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性；

（2）將褪色后的溶液分三份分別進行實驗對褪色溶液研究，實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；

（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ，另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN，則該硫酸根離子由H2O2將SCN氧化成SO42；

（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法。

（1）實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變為血紅色，說明二價鐵被氧化為三價鐵，三價鐵離子與硫氰根離子結合變紅色溶液，體現了Fe2+的還原性， H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O；

故答案為：還原；2；1；2；2；2；

（2）通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，

故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；

（3）另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子，取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN，則該硫酸根離子由H2O2將SCN氧化成SO42；

A. FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗Ⅲ中發生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；

B. 通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯誤；

C. 滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產生，說明氧氣不能氧化SCN，在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；

D. 實驗Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN氧化成SO42，因此與H2O2的氧化性有關，故D正確；

故答案為ACD；

（4）實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質，得到不同的反應現象，運用了對比、控制變量的試驗方法，

故答案為：對比、控制變量等。