Question

13．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

• A． 測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B． 水滴石穿：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂
• C． 用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-
• D． NH₄Cl溶解在T₂O中：NH₄⁺+T₂O?NH₃•T₂O+H⁺

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱堿，部分電離；
B．碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶性碳酸氫鈣；
C．氯化銅為強電解質，完全電離；
D．依據鹽類水解實質銨根離子結合水電離產生氫氧根離子解答．

解答 解：A.0.1 mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶性碳酸氫鈣，化學方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故B正確；
C．氯化銅為強電解質，完全電離，電離方程式：CuCl₂═Cu²⁺+2Cl^-，故C正確；
D．NH₄Cl溶解在T₂O中，銨根離子發生水解，離子方程式：NH₄⁺+T₂O?NH₃•HTO+T⁺，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式、電離方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意鹽類水解的實質、電解質的強弱及電離方式，題目難度不大．