【題目】常溫下，現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小
C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
【答案】B
【解析】
A、碳酸氫銨溶液中，N元素與C元素符合1:1的關系，所以根據元素守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，正確；
B、根據圖像可知，加入氫氧化鈉后溶液的堿性增強，氫氧根離子先與銨根離子反應，使銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子稍增大后又逐漸減小，錯誤；
C、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水程度，根據越弱越水解，所以常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，正確；
D、根據圖像中pH=9時曲線的高低判斷，此時溶液中粒子的濃度關系是c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)，正確；
答案選B。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是
A. 平衡時，X 的轉化率為50％
B. 該溫度下平衡常數K=10
C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各關系中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
A.3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵形成
B.c(H2)與c(NH3)保持相等
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D.v正(N2)＝3v逆(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
（1）在2％的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發生反應：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為____，OF2的電子式為___。
（2）SF6是一種優良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ，試寫出固態S單質和氟氣反應生成SF6氣體的熱化學方程式______。
（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質[主要成分為Ca5（PO4）3OH]發生反應： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）
Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），該反應的平衡常數K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。
（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2（g）
C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反應I），副反應為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反應II），反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示：
① 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態的是：_________（填標號）。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對分子質量不再改變
C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質是：______（填化學式）。
③反應2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。
④工業上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是______。
（5）25℃時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=______。（用含a和b的代數式表示）
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【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗操作 |
|
|
實驗現象 | 紫色褪去，溶液變為棕黃色 | 紫色溶液迅速變為棕褐色懸濁液，然后沉淀消失，溶液變為棕黃色 |
資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。
（2）實驗小組繼續對實驗II反應中初始階段的產物成分進行探究：
①經檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產物不是I2，則“實驗現象a”為________。
②黑色固體是________。
③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④寫出生成IO3-的離子方程式：________。
（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。
用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產物成分與________有關（寫出兩點即可）。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，則溶液中
增大
B.化學反應的反應熱只與反應途徑有關，而與反應體系的始態和終態無關
C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸
D.兩種氨水的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c1
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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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【題目】為測定某石灰石中CaCO3的質量分數，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4V2mL，樣品中CaCO3的質量分數為_______。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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