Question

8.1g鋁與V升2mol·L^-1氫氧化鈉溶液反應，鋁完全溶解。回答下列問題：
①寫出上述反應的離子反應方程式：                                       
②氫氧化鈉溶液的體積V最少為             升
③產生氫氣在標況下的體積為                升
④反應過程中轉移電子數目為               

Answer 1

①  2Al +2OH^― +2H₂O =2AlO₂^― +3H₂ ↑   ②   0.15升
③   10.08 升              ④  0.9N_A（或5.418×10²³）

試題分析：①鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應放熱離子方程式是2Al +2OH^― +2H₂O =2AlO₂^― +3H₂ ↑。
②8.1g鋁的物質的量是0.3mol，則根據反應的方程式可知，消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，所以氫氧化鈉溶液的體積至少是0.3mol÷2mol/L＝0.15L。
③根據方程式可知，生成的氫氣是0.45mol，在標準狀況下的體積是0.45mol×22.4L/mol＝10.08L。
④鋁在反應中失去3個電子，所以共失去0.9mol電子，其數目是0.9N_A。
點評：在根據方程式進行有關計算時，關鍵是準確判斷出反應的過程，寫出反應的方程式，然后依據條件得出關系式即可。