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【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發可發生如圖所示的一系列反應。

則下列說法正確的是（　　）

A．根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B．G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的只有一種

C．上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G

D．A的結構簡式為

【答案】D

【解析】

試題分析：A、A的不飽和度==5，B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環，因為A的不飽和度是5，則A中含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F為，則A的結構簡式為：，則A不正確；B、G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的應該是甲酸形成的酯類，則相應的醇是丙醇，丙醇有2種，B不正確；C、上述各物質中能發生水解反應的有A、B、C、D、G，C不正確；D、A的結構簡式為，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3。將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如圖所示圖象回答下列問題：

①300℃時，平衡常數K＝________，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v（O2）＝______________。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________。

A．氧氣的濃度減少 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．SO3的物質的量增加 D．重新平衡時，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為_________________。

II、如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：(A在的活塞可移動)A、B中X的轉化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

(1)若加入B(體積不變)，則A的轉化率______。

(2)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________。

(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。

(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________，

而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

(5)在固定容積的密閉容器中能說明反應己達平衡狀態的是______________。

A．濃度pc(B)=nc(C) B．容器內壓強保持不變

C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器內的密度保持不變

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請回答下列問題。

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（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。

（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe(0H)3	Al(0H)3	Fe(0H)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	7.6

①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。