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有一固體物質X，它的溶解度隨溫度的升高而增大，在t1、t2、t3時的溶解度分別為A、B、C g若對X的溶液做以下實驗，其結論正確的是(　　)

A．將一定量的t時的飽和溶液升溫，此時溶解度小于

B．把t1時的飽和溶液升溫到t2，則需要加入(B-A)g晶體X

C．把X在t1、t2時兩種飽和溶液都降溫至10℃，則10℃時所得溶液的濃度相等

D．把X在t3時飽和溶液(100+C)g冷卻到t2，則一定析出(C-B)g晶體

 

答案：C
提示：

A，升溫后溶解度增加，大于；

B，前提是100g溶劑；

D，并不代表溶劑質量=100g

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如表：
元素               相     關    信     息 
T T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態單質
Q 在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數之和為30
W W的一種核素的質量數為56，中子數為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

有一固體物質X，它的溶解度隨溫度的升高而增大，在t1、t2、t3時的溶解度分別為A、B、C g若對X的溶液做以下實驗，其結論正確的是(　　)

A．將一定量的t時的飽和溶液升溫，此時溶解度小于

B．把t1時的飽和溶液升溫到t2，則需要加入(B-A)g晶體X

C．把X在t1、t2時兩種飽和溶液都降溫至10℃，則10℃時所得溶液的濃度相等

D．把X在t3時飽和溶液(100+C)g冷卻到t2，則一定析出(C-B)g晶體

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

有一固體物質X，它的溶解度隨溫度的升高而增大，在t1、t2、t3時的溶解度分別為A、B、C g若對X的溶液做以下實驗，其結論正確的是(　　)

A．將一定量的t時的飽和溶液升溫，此時溶解度小于

B．把t1時的飽和溶液升溫到t2，則需要加入(B-A)g晶體X

C．把X在t1、t2時兩種飽和溶液都降溫至10℃，則10℃時所得溶液的濃度相等

D．把X在t3時飽和溶液(100+C)g冷卻到t2，則一定析出(C-B)g晶體

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

有一固體物質X，它的溶解度隨溫度的升高而增大，在t1、t2、t3時的溶解度分別為A、B、C g若對X的溶液做以下實驗，其結論正確的是(　　)

A．將一定量的t時的飽和溶液升溫，此時溶解度小于

B．把t1時的飽和溶液升溫到t2，則需要加入(B-A)g晶體X

C．把X在t1、t2時兩種飽和溶液都降溫至10℃，則10℃時所得溶液的濃度相等

D．把X在t3時飽和溶液(100+C)g冷卻到t2，則一定析出(C-B)g晶體

 

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