【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(一種厭氧微生物)的作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列與此原理有關的說法錯誤的是
A.負極反應為SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－
B.輸送暖氣的管道不易發牛此類腐蝕
C.這種情況下，Fe腐蝕的最終產物為FeO或Fe(OH)2
D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka＝1×10－6
B. b點時，c(B+)=c(A－)
C. c點時，
隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)
B. 用物質B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)
C. 2s時物質A的轉化率為40%
D. 2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
Fe | As | ||||||||||||||||
I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。
（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。
②表示
③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。
（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式_______。
（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。
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【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
編號 | T/K | 鋅規格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； (Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響； (Ⅲ)實驗①和___探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：
時間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氫氣體積(mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。
②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。
③反應速率最小的時間段為___，可能原因是___。
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母)；
A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3
（4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學的啟發乙同學提出了另一種方案，你猜想乙同學的方案是___；
②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數據是___。
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是______(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol1
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1。
（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。
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【題目】已知
，產物分子比原化合物分子多一個碳原子，增長了碳鏈。分析如圖變化，并回答有關問題：
(1)寫出有關物質的結構簡式：A：____________；C：________________。
(2)指出反應類型：C→D：___________；F→G：________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：D＋E→F：_________________；
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