Question

一定條件下，向密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，發生反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是（　�。�

• A、保持溫度和壓強不變，充入1mol NH₃（g）
• B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g）
• C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g）
• D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g）

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH₃（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動；
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），相當于原平衡體系體積增大兩倍，物質的量也增大兩倍，所以平衡不移動，氨氣的濃度不變；
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g），相當于減小壓強，體積增大，平衡逆向移動，所有反應中的氣體的濃度都會減�。�

解答： 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH₃（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A錯誤；
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；
C、保持溫度和壓強不變，充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），相當于原平衡體系體積增大兩倍，物質的量也增大兩倍，所以平衡不移動，氨氣的濃度不變，故C錯誤；
D、保持溫度和壓強不變，充入1mol Ar（g），相當于減小壓強，體積增大，平衡逆向移動，所有反應中的氣體的濃度都會減小，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了改變條件對化學平衡的影響，解題時要注意運用等效平衡的觀點分析，難度中等．